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电镀原理

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电镀原理

发布日期:2019-07-27 10:14 来源: 点击:

电镀是一种电化学过程░,也是一种氧化还原过程.电镀的基本过程是将零件浸在金属盐的溶液中作为阴极░,金属板作为阳极░,接直流电源后░,在零件上沉积出所需的镀层。例如镀镍时░,阴极为待镀零件░,阳极为纯镍板░,在阴阳极分别发生如下反应:
阴极(镀件):Ni2++2e→Ni (主反应)
2H++2e→H2↑ (副反应)
阳极(镍板):Ni-2e→Ni2+ (主反应)
4OH--4e→2H2O+O2 (副反应)
不是所有的金属离子都能从水溶液中沉积出来░,如果阴极上氢离子还原为氢的副反应占主要地位░,则金属离子难以在阴极上析出.根据实验░,金属离子自水溶液中电沉积的可能性░,可从元素周期表中得到一定的规律。
阳极分为可溶性阳极和不溶性阳极░,大多数阳极为与镀层相对应的可溶性阳极░,如:镀锌为锌阳极░,镀银为银阳极░,镀锡-铅合金使用锡-铅合金阳极░,但是少数电镀由于阳极溶解困难░,使用不溶性阳极░,如酸性镀金使用的是多为铂或钛阳极░,镀液主盐离子靠添加配制好的标准含金溶液来补充░,镀铬阳极使用纯铅░,铅-锡合金░,铅-锑合金等不溶性阳极。


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